[Chimie] Chap.14 [Entier]

Bon les gars, cette fois je vais taper INTÉGRALEMENT le chapitre 14. Je vais commencez par le grand I et j'éditerais au fur et a mesure donc c'est pas la peine de taper le chapitre 14 de chimie, je m'en occupe. Cool

PARTIE II : CONSTITUTION DE LA MATIÈRE.

Chapitre 14 : Modéle de l'atome.

I - l'Atome

Un atome est constitué d'un noyau autours duquel gravitent des électrons.

[Schéma d'un Atome avec Noyau + Nuage Électronique]

1-Le Noyau
Il est constitué de nucléons. Le nombre de nucléons est noté A. Il y a 2 type de Nucléons:
-Les Protons: Particules Positive, Mp = 1.67 x 10-27 Kg, +e = 1.6 x 10-19 C (Coulomb), nombre de protons = Numéro Atomique = Z.

-Les Neutrons: Particules neutres : Mn = 1.67 x 10-27 Kg, e = 0 C, nombre de neutrons = N.

Nombre de Nucléons = Nombre de Protons + Nombre de Neutrons

A=Z+N

Le Noyau d'un atome quelconque X s'écrit a l'aide de A et Z sous forme :
A
X }Représentation symbolique d'un noyau.
Z

Ex.:23
Na }La noyau du sodium contient 23 Nucléons, 11 Protons et 23-11=12 Neutrons
11

2-Les Électrons
Masse d'un électrons = 9.1 x 10-31 Kg, ce sont des particules chargées négativement, -e=-1.6 x 10-19 C.

Un atome est électriquement neutre: il y a autant d'électrons que de protons.

3-Masse d'un atome
Mp = Mn = M nucléons.

La masse d'un électron est 2000 fois plus petite que la masse d'un nucléons. La masse des électrons est donc négligeable.

M atome = Z x Mp + N x Mn + Z x M électrons
M atome = Z x Mp + A x Mn - Z x Mn
M atome = A x M nucléons.

4-Dimension d'un atome
*Diamètre d'un atome Dat est de l'ordre de 10-10 m.
*Diamètre d'un noyau Dnoyau est de l'ordre de 10-15m.

---> Le Noyau est 100 000 Fois plus petit que l'atome, entre le noyau et les electrons, il y a un espace vide (sans air).
C'est la Structure Lacunaire de l'Atome.

II - L'élément Chimique.

1-Isotopes
On appelle isotopes des atomes dont les noyau ont les même nombres de protons mais des nombre de nucléons différent. (Même Z mais A différent.)

2-Ions
Un ion est un atome ou un groupe d'atome qui a gagné ou perdu 1 ou plusieurs électrons.
*Un atome qui perd des électrons acquiert une charge positive, il se transphorme en ion positif monoatomique appelé Cation.
Ex: Na+ (-> ion sodium), Cu²+ (-> ion cuivre)
*Un atome qui gagne des électrons acquiert une charge négative, il se transforme en ion négatif monoatomique appelé Anion.
Ex: Cl- (-> ion chlorure), O²- (-> ion oxyde)

[Tableau Page 74 Doc. 10]

La perte ou le gain d'électrons ne concerne pas le noyau.

Un atome et l'ion monoatomique qui en dérive sont caractérisé par le même numéro atomique Z.

---> Charge Électrique d'un Ion:
Cl-: Sa charge globale vaut e- = -1.6 x 10-19 C.
Cu²: Sa charge globale vaut +2e = 3.2 x 10-19 C

3-Conservations de l'élément chimique au cours des transformations chimique.
A chaque numéro atomique correspond un élément chimique.
Ex: Cu : Métal cuivre, Z=29, Ion Cuivre Cu2+, Oxyde de cuivre CuO. (Entités contenant l'élément cuivre).
On donne le nom d'élément chimique a l'ensemble des entités chimique (atome isotopes ions, molécule etc) ayant le même numéro atomique Z.

III- Organisation électronique

Les électrons d'un atome se repartissent en couche ou niveau d'énergie. Ces différentes couches électroniques sont repéré par des lettres: K, L, M etc...
Chaque couches est caractérisé par un nombre entier appelé nombre quantique (n=1, n=2, n=3 etc...)

Règles de remplissage des couches électroniques:
-Principe de Pauli:
Une couche électronique ne peut contenir qu'un nombre limité d'électrons.

Couche:......K.....L.....M
n:...............1.....2.....3
Nombre:.....2.....8....18
d'électrons
au max

Lorsqu'une couche contient son nombre max d'électron, on dit qu'elle est saturée.

-Principe de construction:
Le remplissage des couches électroniques s'effectue en commençant par la couche K. Lorsqu'elle est saturée, on remplit la couche L etc...

Ces règles de remplissage permettent d'établir la structure électronique d'un atome ou d'un ion monoatomique.

Pour déterminé la structure électronique d'un ion ou d'un atome:
-On détermine le nombre d'électrons à répartir (Z électrons pour un atome, /!\ pour les ions)
-On écrit cote a cote et entre parenthèse les lettres de chaque couche contenant des électrons.
-On indique en haut a droite de chaque parenthèse le nombre d'électrons présent sur la couche considéré.

Exemple: Structure du carbone : C (Z=6).
Le carbone possède 6 protons donc 6 électrons, la structure électronique s'écrit donc (K)²(L)4. [4+2=6 électrons]

Autre exemple atome de chlorure: CL (z=17), 17 ions a répartir, (K)²(L)8(M)7. [2+8+7=17 électrons]

(M) est appelé couche externe (ou couche de valence), elle contient les électrons périphérique.
(K) et (L) sont appelé couche internes, elles contiennent les électrons de cœur.

La couche externe est la dernière couche contenant des électrons. Elle contient les électrons les plus éloigné dont les moins liés au noyau. Elles jouent un rôle fondamentale en chimie.

Chapitre Terminé Razz